Etude conductimétrique d`un électrolyte fort et d`un électrolyte faible
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1. Tp BTS1 Etude conductim trique d un lectrolyte fort et d un lectrolyte faible Objectifs e Mesurer la conductivit d une solution de chlorure de sodium pour diff rentes concentrations e En d duire la conductivit molaire limite A de cette solution e Mesurer la conductivit d une solution d acide ac tique pour diff rentes concentrations e Comparer avec la solution de chlorure de sodium e Etudier le coefficient de dissociation e Calculer la constante d acidit de la solution d acide ac tique Travail faire deux bin mes 1 bin me fait les manipulations du I et le deuxi me fait celles du II I Etude d un lectrolyte fort la solution de chlorure de sodium Na Cl 1 Pr paration des solutions A partir d une solution m re So de chlorure de sodium de concentration co 0 1 mol L pr parer 100 mL de chacune des solutions suivantes solution S So S S2 S3 Sa ARR anIoNC 0 1 0 05 0 04 0 02 0 01 mol L 2 Mesures Mesurer la conductivit o de chacune des solutions sans oublier la solution m re Voir mode d emploi du conductim tre sur feuille s par e Penser r gler la temp rature sur le conductim tre Micro CM Crison 2200 3 Tableau des r sultats Ouvrir le fichier TP lectrolytes forts et faibles l ve et remplir le tableau sur la feuille lectrolyte fort La courbe A f Ve se trace automatiquement Montrer votre travail au professeur p2. mol L et 0 01 mol L calculer le rapport des conductivit s A de l lectrolyte fort et de l lectrolyte faible Comment ce rapport volue t il e Comparer la courbe A f Ve celle obtenue pour l lectrolyte fort e La d termination de la conductivit molaire limite semble t elle possible avec une pr cision acceptable comme elle l tait dans le cas pr c dent c Calcul de la conductivit molaire limite Loi de dilution d Ostwald lorsque la dilution est infinie l lectrolyte faible tend vers un lectrolyte fort donc A CH COOH 12nd vers ACHCOOH On obtient A par combinaison lin aire de conductivit molaire limite d lectrolytes forts AGacoou CH coo E HO ACH coo A Na Lo ACL A Na CI ACHCOOH 7 CH COO Na HLO CI A Na Ch Pour trouver At coom 2 p rimentalement il faut d terminer par l exp rience les conductivit s molaires limites des lectrolytes forts pr c dents so Arbo ect S e E E A Application num rique Calculer ACH COOH sachant que ACH COO Na 91 x 10 S m mol A Hoc 426x 104 S m mol 126 x 10 Sim mol A Nat CI d Etude du coefficient de dissociation e Pour chaque valeur de la concentration c calculer le coefficient de dissociation a de l acide ac tique en A utilisant la relation a AS e La courbe a f c a t trac e e La forme obtenue est elle celle que la dilution d Ostwald laissait pr voir 2 LA on 1 La La e En
3. uis imprimer en 4 exemplaires si c est correct 4 Exploitation des r sultats e Commenter la courbe A f Ve e Donner l quation de la droite obtenue e D terminer graphiquement la conductivit molaire limite de la solution de chlorure de sodium e Calculer la conductivit molaire limite th orique de cet lectrolyte Donn es conductivit s ioniques molaires limites A 0 0050 S m mol et I 0 0076 S m mol e Calculer l erreur relative II Etude d un lectrolyte faible la solution d acide ac tique CHCOOH 1 Pr paration des solutions A partir d une solution m re So d acide ac tique de concentration co 0 1 mol L pr parer 100 mL de chacune des solutions suivantes solution S So S S2 S3 Sa S5 A LAURE 01 10 4 x 10 10 4 x 104 2 x 10 mol L 2 Mesures Mesurer la conductivit o de chacune des solutions sans oublier la solution m re Voir mode d emploi du conductim tre sur feuille s par e Penser r gler la temp rature sur le conductim tre Micro CM Crison 2200 3 Tableau des r sultats Ouvrir le fichier TP lectrolytes forts et faibles l ve et remplir le tableau sur la feuille lectrolyte faible La courbe A f Ve se trace automatiquement Montrer votre travail au professeur puis imprimer en 4 exemplaires si c est correct 4 Exploitation des r sultats a Conductivit des solutions Pour les concentrations 0 1
4. utilisant la relation Ka a et la d finition pKa log Ka le tableau a t compl t e Apr s avoir fait la moyenne des valeurs de pKa obtenues calculer l erreur relative sachant que le pKa de l acide ac tique est gal 4 7
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